將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混和（前后條件均相同)，混和后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為

    A．1:1                        B．1:2                        C．3:4                        D．3:8

右圖是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是

　 A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

　 B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

　 C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸

　 D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

將2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

    A．n=1mol                  B．1mol<n<2mol          C．2mol<n<4mol          D．n≥4mol

將充滿NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中,經(jīng)過一段時(shí)間后,水上升到量筒體積的一半處停止了,則剩余氣體的成份是

    A．O₂                          B．NO                         C．NO₂                        D．O₂或NO

已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快.下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán).下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

    A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸                          B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

    C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸                          D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

    A．NaOH溶液             B．氯水                       C．漂白粉                   D．碘化鉀

下列說法不正確的是

    A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

    B．H₂S既具有還原性，又具有氧化性

    C．SO₂能使酸性KMnO₄溶液、氯水褪色，說明SO₂具有漂白性

    D．SO₂在一定條件下可轉(zhuǎn)化為SO₃

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

    A．①和②處               B．②處                       C．②和③處                D．②③④處

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是

    A．③②⑤④               B．③②④①⑥            C．③②④⑥                D．②④①⑥

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可推斷丙是

    A．Al₂(SO₄)₃                B．NaOH                     C．BaCl₂                      D．FeSO₄