下列區(qū)分Fe(OH)₃懸濁液和Fe(OH)₃膠體的方法中，正確的是      （   ）

A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)₃膠體

B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)₃膠體

C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)₃膠體    

D．看顏色，有色的是Fe(OH)₃膠體

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有O₂氣體，另一個(gè)盛有CO₂和N₂的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的        （   ）

A.原子數(shù)             B.密度            C.質(zhì)量           D.分子數(shù)

 某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成l.6molC，下  列說法正確的是

  A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L^-1·min^-1。

  B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

    A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：

        c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

    B. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液：

        c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

    C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

        c(CH₃C00^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

    D．0.1 mol·L^-1的NaHC0₃溶液：

       c(Na⁺)>c<OH^-)>c(HC0₃^-)>c(H⁺)  

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C0₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

下列說法正確的是

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

    B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

    C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

下列說法正確的是

    A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

    B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

    C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)  

    D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

下列各組離子能夠大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-    ，    ‘

    B. 水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0^3-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

下列離子方程式書寫正確的是

    A．氯氣溶于水：Cl₂+H₂0=2H⁺+C1^-+C10^-

    B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^-=[Al(OH)₄]^-

    C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO  +2H₂0 

    D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH-=NH₃·H₂O

下列說法正確的是 

    A. S0₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

    B．Si0₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

    C．高溫時(shí)，CuO比Cu₂O穩(wěn)定 

    D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化