原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（  ）                     

A．氧化、還原 B．還原、氧化 C．氧化、氧化      D．還原、還原

下列電離方程式書寫不正確的是（　 ）

A、2H₂O 　 H₃O⁺+OH^- B、H₂S　　 H⁺+HS^-

C、NaHS　 Na⁺+HS^- D.HCO₃^-+H₂O　　 H₃O⁺+CO₃^2-

要準確量取25.00ml的稀鹽酸，可用的儀器是（   ）

A、25ml的量筒        B、25ml的酸式滴定管     

C、25ml的堿式滴定管  D、25ml的燒杯

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)見右圖。

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為

A．＜1             B．4左右             C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，___        (能、不能)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

某工業(yè)廢水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH                 B．FeS                  C．Na₂S

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：2CO(g)+SO₂(g)　　　　S(g)+2CO₂(g)

(1)已知：CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^—1

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H= - 296.0 kJ·mol^—1

試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 　　

(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO₂(g)　　　 S(g)+2CO₂(g)，CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化如圖所示，則：

①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=　　　　 。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　 (填數(shù)值)。

③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正 向移動的是　　　

a.選用更高效的催化劑 b.升高溫度 c.及時分離出二氧化碳 d.增加SO₂的濃度

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)　　 ，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)　 　　　　 ；

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)F含有的化學(xué)鍵類型是　 ，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因　　　　

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　

利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動）

H₂、Cl₂、NO₂、HCl、NH₃、NO

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在燒瓶中可收集到的氣體　　　

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是　　　　　　　　

這時氣體由　　　　　　 口進入

（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是　　　

干燥其它氣體時由　　　　　　 口進入

（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是　　　 ，其原因是

　　　　　　　　　　　　 （用化學(xué)方程式表示）

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.在A、B間任意一點c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

　 B.在B點：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5

　 C.在C點：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

　 D.在D點：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H₂B不是強酸；③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A⁺+HB^－，HB^－=H⁺+B^2－其中錯誤的是：

A.①②              B.③④              C.②③           D.①④

下列敘述中，正確的是：

  A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B.溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

  C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

  D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數(shù)