下列說法或表達正確的是（  ）

A．H₂SO₄的摩爾質量是98

B．通電時，溶液中的溶質分子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

D．將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L

下列說法不正確的是（   ） 

A．1mol O₂中約含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積約22.4L

B．1mol O₃和1.5mol O₂含有相同的氧原子數

C．1mol Cl₂與足量鈉反應，轉移的電子為2 mol

D．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準不合理的是(   ) 

A．根據反應中是否有電子得失，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

B．從物質的分類看，Na₂SO₄  既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽

C．根據分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

某合作學習小組討論辨析以下說法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；              ②氯化鈉溶液、溴化鉀、銅都是電解質；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤明礬等常見鋁鹽可用于凈水；       ⑥生石灰和熟石灰都是堿；

⑦氧化劑和還原劑相遇一定會發(fā)生氧化還原反應

其中說法正確的是（　�。�  

A、①②③④               B、①③④⑤         C、③⑤⑥⑦    D、①②⑤⑥  

把N₂和H₂以1：1的物質的量比混合

后分成四等份，分別同時充入A、B、C、D四

個裝有催化劑的真空容器中（四個容器的容積

固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中的實驗數據后回答有關問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。

（1）①②③分別為          、          、           。

（2）都達到平衡時，           容器的NH₃的物質的量所占的比例最大。

（3）四個容器的容積由小到大的順序是                     。

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖I、II所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息進行下列計算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度分別為　　　　 、　　　 。

（2）假設溶液體積變化忽略不計，則t₃時刻溶液的pH　　　　 。

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：　　　　　　　 　　　　 。

（2）已知反應N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：　　　　 。}

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：

C（s，石墨）+O₂（g）　 CO₂（g）　 △H₁=－393.5kJ?mol^－1 ①

2H₂（g）+O₂（g）　 2H₂O（1）　 △H₂=－571.6kJ?mol^－1 ②

2C₂H₂（g）+5O₂（g）　 4CO₂（g）＋2H₂O（l）　 △H₃ =－2599kJ?mol^－1 ③

根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：　　　　　　　　　　　　 。

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝    。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝             。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為          。mol·L^－1

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A       V_B，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na^＋)         c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應的離子方程式為                。

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開關K接A，該裝置應是　　　　　 ，Zn（2）極是　　　 極，電極反應式為 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述反應進行5min后，置換開關K到C，則該裝置是　　　　　　　　　　 ，Zn（2）極是　　　 極，電極反應式是　　　　　　　　 。

（3）上述裝置進行2min后，再置換開關K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學反應方程式為　　　　 　　　　　，Zn（2）極發(fā)生的有關電化學的反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如圖所示的裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽成真空后引入適量的碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說法正確的是（    ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B．在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

D．該反應的平衡常數與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比