鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如左下所示，它與物質(zhì)A的水溶液反應(yīng)生成化學(xué)式為C₇H₅O₃Na的鈉鹽，A可能是下列中的                               

  A．Na                           B．NaOH                   

C．Na₂CO₃                   D．NaHCO₃

甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質(zhì)物質(zhì)中，一定條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)有                        

   A．8種                       B．9種                     C．10種                   D．11種

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是        

       A．C₂H₂、C₆H₆          B．C₂H₄、C₄H₆          C．C₃H₈、C₃H₆        D．C₂H₄、C₂H₂

下列物質(zhì)水解時(shí)，最難斷裂的化學(xué)鍵是                               

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂  

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A．5%                    B．10%                   C．15%                   D．20%

在FeCl₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A．變深          B．變淺            C．不變          D．無法確定

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是                                

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后顏色變淺

某溫度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                         

A．加壓時(shí)（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動(dòng)

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是              

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液）    B．乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）

C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液）        D．溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)