下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是                           （      ）

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

在一定體積pH=a的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba^2＋ 恰好完全沉淀時，用去Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1:4，所得溶液pH為11，則a值等于                                           （     ）

A．10              B．11             C．12            D．13

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是                                      （      ）

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是(      )

合成氨時，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的辦法是（      ）

①減壓   ②加壓    ③升溫    ④降溫    ⑤及時從平衡混合氣體中分離出NH₃  

⑥補(bǔ)充N₂或H₂    ⑦加催化劑    ⑧減小N₂或H₂的量

A．③④⑤⑦      B．②⑤⑥       C．②⑥       D．②③⑥⑦ 

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                        （     ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是                                （      ）

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離 

D．鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

25⁰C時，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是（      ）

A．將水加熱到90⁰C，pH不變         B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小

C．向水中加入稀氨水，K_w變大       D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為                              （     ）

A．減小、增大、減小                    B．增大、減小、減小 

C．減小、增大、增大                    D．增大、減小、增大

如果一個反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)                        （     ）

A．處于平衡狀態(tài)                        B．是放熱反應(yīng)

  C．不進(jìn)行                              D．能自發(fā)進(jìn)行