下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（   ）

A． Zn²⁺→Zn  B．H₂ → H₂O     C．CaO → Ca(OH)₂     D．CuO → Cu

某無(wú)色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中有的離子是（  ）  

A． 一定溶解有SO₄^2－            B． 可能是SO₄^2－，也可能是Ag^＋

C．一定溶有Ag^＋                 D．一定溶解CO₃^2－

對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（  ）

A．Cu²⁺，NO₃^－，OH^－，HCO₃^－    B．K⁺，Na⁺，Cl^－，NO₃

C．CO₃^2－，OH^－，Cl^－，K⁺        D．NH₄⁺，H⁺，Cl^－，Al³⁺

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（   ）

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－       B．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－  

C．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃  D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

以下說(shuō)法正確的是（   ）

A．還原劑中必定有一種元素被氧化

B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

D．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積   （  ）

    A．等于100mL            B．小于100mL   

C．大于100mL         D．等于 mL       

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。                

（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序?yàn)?u>          ；

反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第      種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1

將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)₌₌₌CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=－802kJ•mol^-1

 寫(xiě)出由CO₂生成CO的熱化學(xué)方程式                                          

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________;

（2）估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向____反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_____反應(yīng)方向移動(dòng)。

（5）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是      

A．碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸。 

B．對(duì)于2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。

C．在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：

SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)  ΔH = —148.9 kJ/mol         

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在地殼深處容易有             氣體逸出，在地殼淺處容易有             沉積。

（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)             （選填編號(hào)）。

  a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

  c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，        （選填編號(hào)）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)

    c．SiO₂的質(zhì)量保持不變      d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                    。

反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：

回答問(wèn)題：

(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;

(2）A的平均反應(yīng)速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；

(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;

(5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”）。