在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)  △H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時(shí)間、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間關(guān)系圖如下，下列分析中錯(cuò)誤的是（   ）

A．圖I可體現(xiàn)t₀時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖II可體現(xiàn)t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖III可體現(xiàn)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖III可體現(xiàn)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．電解熔融的Al₂O₃可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)

B．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)  △H=-270 kJ/mol ，1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

C．相同狀況下，反應(yīng)2SO₂＋O₂＝2SO₃是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO₃＝2SO₂＋O₂是一個(gè)吸熱反應(yīng)

D．破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則Q₁＋Q₂＜2Q₃

如圖所示實(shí)驗(yàn)，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（     ）

①c(Ag^＋)�、�c(NO₃^－)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H

A．①③      B．③④      C．①②④       D．①②⑤

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（　　 ）

A．常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L

Na₂SO₄溶液后，溶液中無(wú)沉淀析出　　

B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 下列敘述錯(cuò)誤的是（　 ）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7 
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)         B．c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(HA)+c(A^-)=2c(Na⁺)              D．c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(A^-)＞c(H⁺)

下列說(shuō)法或表示法正確的是（     ）

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)

D．若溶液中存在c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（   ）

A．明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   △S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．BaSO₄懸濁液中存在平衡：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　 ）

A．0.6 mol　　　　 B．0.4 mol　　　 C．0.8 mol　　　 D．1.2 mol

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（     ）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒(méi)有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)