在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是             

       A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO^3—、CO₃^2—                  B．Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—

       C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—               D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量   ②氨水過量 

 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正確的是

A．①⑤        B．③④              C．②⑤                     D．②④

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A. 加熱                     B. 改用硝酸       

C. 滴加少量CuCl₂溶液      D. 不用鐵片，改用鐵粉

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是                                           

A．8g                 B．16g                  C．32g                  D．64g

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)　 H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；

△H＞0，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是：

一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已經(jīng)問世，其裝置

如右圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工

作時，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．通入O₂的電極為負(fù)極　

B．正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-　

C．電池工作時H+移向負(fù)極　

D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺　　

25 ℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為：

    A．9:1             B．1:11           C．1:9           D．11:1

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2- + 6H₂O，則下列說法正確的是

A．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極　　　　　　　　　

B．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃^2- + 6H₂O

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為:

    A．Cl^－                B．Ba²⁺                 C．Mg²⁺              D．F^－

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①和④             B．②和③               C．②③④            D．只有④