下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L的硫酸；其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的氣體主要是_____________________

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)₂的操作過(guò)程______________________________________________

（4）拔掉裝置B中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2－全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是

     A．Al³⁺           B．Al(OH)₃          C．AlO₂^－                 D．Al³⁺和Al(OH)₃

向含有K^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是

     A．Mg^2＋                    B．Fe^2＋                        C．Al^3＋、Mg^2＋          D．Al^3＋

某溶液與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是    

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺           B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、K⁺、Cl^－、Na⁺ 、OH^－         D．AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L NH₃所含的原子數(shù)為2N_A

B．常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂中所含原子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。該樣品可能的化學(xué)式是

A. Fe₂O₃         B. Fe₃O₄         C. Fe₄O₅         D. Fe₅O₇

下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)  2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺ = H₂O+CO₂↑

C．過(guò)量的碳酸氫鈉加入到石灰水中：  2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－=2H₂O+CO₃^2－+CaCO₃↓

D．氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量  Al³⁺+4OH^－== AlO₂^－+2H₂O

 只用下列試劑中的一種就能將FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃和NaCl四種溶液區(qū)別開(kāi)的是

A．KSCN溶液     B．BaCl₂溶液    C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液