A．聚氯乙烯單體的電子式為H    B．2－丁烯的鍵線式：

C．丙烷分子的球棍模型示意圖：                 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂

國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是　

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2CO＋2NO_2CO2＋N2

C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出：A的化學(xué)式              ，F(xiàn)的化學(xué)式           。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是           （填序號）。

（3）完成：E和X反應(yīng)的離子方程式：                                          ；

（4）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式                                  ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移          mol。

（5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                          。

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為        ；M在元素周期表中的位置為                   。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                          。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為               。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                       。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是              。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________  ______________________________________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應(yīng)方程式：                                                       。

若要確認(rèn)其中有Fe²⁺，應(yīng)選用      （選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水        b．鐵粉和KSCN溶液 

c．濃氨水                  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                           。

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為            。

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1） 寫出化學(xué)式：A___________   B___________   D_________

（2） E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）

_______________________________                             

（3） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

                                                         。

（4）在100mL0.1mol·L^-1  E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為               mol

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（    ）

A．c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^—1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

B．含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不引起產(chǎn)物種類改變的是（    ）

  A．Na和O₂

B．NaOH溶液和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂

D．NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液

有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl（濃）2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

若某溶液中有 Fe²⁺和I^-共存，要除去I^-而不影響Fe²⁺，可以加入的試劑是（   ）

A．Cl₂        B．FeCl₃       C．HCl      D．KMnO₄

下列排列順序正確的是（   ）

 ①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S      ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④       C．②③     D．①④