稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3.42g Ba（OH）₂粉末恰好完全中和。過濾、洗滌、干燥，得固體2.33g。則原混合酸中c（H₂SO₄）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H^＋）＝_______________。（設溶液的總體積不變）

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：

（1）三次檢測結果中第 ______①____次檢測結果不正確。

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂SO₄微溶于水）：

第一步：向溶液中滴加過量的______②______溶液（填化學式），其目的是檢驗CO₃^2－并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為______③______。

第二步：加入過量的_____④________溶液（填化學式），其目的是______⑤______；

第三步：過濾，再向濾液中加入_______⑥_____溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式________⑦_______。

實驗室需要200mL 0.4 mol/L的碳酸鈉溶液。

（1）需準確稱量碳酸鈉固體____________g。

（2）必須用到的儀器是（填寫序號）_______________。

①100 mL量筒  ②燒杯  ③100 mL容量瓶  ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝碼  ⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒

（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是____________。

A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外

c. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為____________。

要把NaCl溶液中的少量Na₂SO₄雜質全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質的化學式，操作略）_____①_______，其中產生沉淀的離子方程式為________②______。    ‘

現(xiàn)有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液——AgNO₃、BaCl₂、CuSO₄，三者混合后沉淀的成分為________①_________，溶液中所含溶質為      ②   。

在標準狀況下，（a）4 g H₂  （b）11.2 L O₂  （c）27mL H₂O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）______①________，含原子數(shù)最多的是        ②      ，體積最大的是   ③       ，質量由大到小的順序是          ④        。

寫出氯化鐵在水溶液中的電離方程式：___________________。

下列離子方程式書寫正確的是

    A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba^2＋＋SO₄^2－BaSO₄↓

    B. 氫氧化鋁治療胃酸 Al（OH）₃＋3H^＋Al^3＋＋3H₂O

    C. 銅與硝酸銀溶液反應 Cu＋Ag^＋Cu^2＋＋Ag

    D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應OH^－＋H^＋H₂O

等物質的量的H₂和H₂S（氣體）在標準狀況下不相同的是

    A. 氫原子數(shù)    B. 分子數(shù)    C. 體積    D. 原子數(shù)