能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                    (　　)

A．向Mg(OH)₂的懸濁液中滴加FeCl₃溶液：

　3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃↓＋3Mg^2＋

B．小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)：

　HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

　Cu＋2H^＋＋2NO===Cu^2＋＋2NO↑＋H₂O

D．氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

下列反應(yīng)離子方程式正確的是                          (　　)

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O

下列離子方程式正確的是                            (　　)

A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

　Al＋OH^－＋H₂O===AlO＋H₂↑

C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：

　ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋HSO

D．向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液：

　Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋

下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，

且所給離子方程式正確的是                                             (　　)

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是               (　　)

A．強(qiáng)堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Cl^－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO、SO

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是              (　　)

A．無色透明的水溶液中：K^＋、Ba^2＋、I^－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe^2＋、SO、H^＋

C．c(HCO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、K^＋、CO、Br^－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO^－、S^2－、HSO、Na^＋

某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連

接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是                            (　　)

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素。X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬。

　 請回答下列問題:

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1的是　　　　　　　　 　

(寫化學(xué)式)；

　 (3)寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (可不配平)；

　 (4)檢驗(yàn)V的最高價簡單離子常用的試劑是　　　　　　　　　　 ；

　 (5)將12gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL1.2的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是　　　 　　　　　　　 。

置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)):

請回答下列問題：

    (1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

              ； 

(2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是

                       ；

(3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為                                                ；

(4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。

有一瓶澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

②取出部分溶液，加入少量及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩層呈紫紅色；

③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中先

生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題:

(1)該溶液中肯定存在的離子是                                  ，肯定不存在的離子是                                   ；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為            

                                           ；