下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)                            

B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，△H =-571.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱為

    571.6 kJ·mol^-1

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄

溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求

（1） 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2)若b＝2.3，求鋁土礦中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是　　　　　　 ，氧化劑是　　　　　 。

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是　　　　　　　　 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是　　　　　　　　 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　 。

（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

（ 5）試管中收集氣體是　　　　　 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　 。這一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是           。

（2）請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>探究鐵及其化合物的氧化性和還原性

試劑：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、銅片

實(shí)驗(yàn)記錄（填空，劃線部分不必填寫）：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論                                                       

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化                              。

已知化合物A和金屬單質(zhì)B反應(yīng)生成C和D的同時(shí)放出大量的熱；若將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色液體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍                   。

（2）寫出D、E的化學(xué)式：D                、E              

（3）寫出H₂O₂的電子式：                      ，及E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                                         。

（4）寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      

（5）寫出F溶液中陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法：                                       

離子方程式為                                                 。

實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：

                                                                  。

   反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是             ，被還原的元素是                ，

氧化產(chǎn)物是            ，還原產(chǎn)物是            ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是            ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是              。

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合,離子方程式正確的是 
A.  HCO₃^－ + H⁺  == H₂O +CO₃^2－
B.  2HCO₃^－ + Ba(OH)₂ == BaCO₃↓+2H₂O +CO₃^2－
C.  HCO₃^－ + Ba²⁺ + OH^－== H₂O + BaCO₃↓
D.  2HCO₃^－ + Ba²⁺ +2OH^－== BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是

A. 離子中的質(zhì)子和電子         

B. 原子中的中子和質(zhì)子

C. 晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D. （過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）                   

    A．0.4mol/L       B．0.6mol/L        C．0.8mol/L        D．1.0mol/L

溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z₂ ＋8H₂O，②2M＋R₂＝2M＋2R^－，③2R^－＋Z₂＝R₂＋2Z^－由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氧化性強(qiáng)弱：＜Z₂ ＜R₂ ＜M  

B．還原性強(qiáng)弱：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原 

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺＋Z₂＝2M³⁺＋2Z^－