在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：

CO(氣)＋NO₂(氣)  CO₂(氣)＋NO(氣) △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：

(1)增大容器的體積，平衡　　 　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　　　　 。

(2)通人CO₂氣體，平衡　　　　　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　　　 。

(3)加入催化劑，平衡　　　　　　　 。

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　　　　　　　 　　　　　

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量　　 (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量．

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H₂OCO₂＋H₂

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)　 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b

C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）

達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍。下列說法中正確的是

A、m+n＞p              B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、A的轉(zhuǎn)化率降低       D、C的體積分?jǐn)?shù)增加

 對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)===C(g) ΔＨ＞0，下列圖像正確的是

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）�。冢ǎ纾�＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

Ｂ．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng) X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S) △H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A 升高溫度　　　　 B 增大Y的濃度　

C 降低溫度　　　　 D 增大體系壓強(qiáng)

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₌₌ bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH_{== c}kJ·mol^－1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)            B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)₌₌ b                       D．2b_{== c}

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)===2C(g) △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是

A、升高溫度，同時(shí)加壓。

B、降低溫度，同時(shí)減壓　

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；　

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度