下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)

C．氯氣能溶于水      D．氯氣是一種有毒的氣體

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

    （1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：   

     第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。

（2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。

（3）397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，則：

(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為        極。

(2)在濕的Na₂SO₄濾紙條中心的KMnO₄液滴，有什么現(xiàn)象                                 

(3)寫出電極反應(yīng)式：A中                    。

(4)若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為                          。

工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是 ：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） △H＜0，回答下列問題：

   （1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                 ，隨著溫度的升高，

上述平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得SO₂為0.11mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol。計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                     。

SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃轉(zhuǎn)化率=                    。

   （3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是                

（填字母）。

A．通入氧氣         B．移出氧氣          C．增大壓強(qiáng)        

D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑

   （4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO₂ ，可先用氨水吸收，再用硫酸處理。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，

②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是                                                   

                                                                    。

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極是         ，正極反應(yīng)式為                      。受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   

（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）                                         

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)：

  3SiO₂+6C+2N₂=+6CO

該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)上述反應(yīng)中的還原劑是__________________，其還原產(chǎn)物是

______________________;

(2)若反應(yīng)中測(cè)得生成4.48LCO(標(biāo)況下)氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________

(3)該反應(yīng)是______________(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)熱△H__________0（填 “>” “<”或 “=”）

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是                                        （    ）

      A．用明礬凈水是因?yàn)锳l³⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

      B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率

      C．往鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極

      D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽(yáng)極區(qū)域產(chǎn)生

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd  + 2NiO(OH) + H₂O

Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ .下列有關(guān)電池的說法正確的是（  ）：

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂  + OH-  ₌₌₌  NiO(OH)  + H₂O + e-

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程   

C．放電時(shí)負(fù)極附近的溶液的堿性不變   

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

在可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)）（    ）                                   

  A.  平衡右移，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率增大

 B.  平衡右移，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率減小

 C.  平衡右移，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率增大

 D. 平衡右移，K不變，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

可以證明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　)

①一個(gè)N N叁鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N N叁鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；⑥恒溫、恒容時(shí)，密度保持不變；   ⑦正反應(yīng)速率v(H₂)＝0.6 mol·(L·min)^－1，逆反應(yīng)速率v(NH₃)＝0.4 mol·(L·min)^－1。（   ）

A．全部        B．①③④⑤     C．②③④⑤⑦    D．①③⑤⑥⑦