加壓不能使_正增大的反應(yīng)是                                         

      A. 2SO₃(g) 2SO₂＋O₂             B. 2NO₂N₂O₄

      C. NH₃＋H₂ONH₃·H₂O           D. FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是                                 

    A. ＋H₂O  H₂CO₃＋OH^－     B. ＋H₂O  ＋H₃O⁺

    C. ＋OH^－  ＋H₂O     D. ＋H⁺ ＝

已知：4NH₃＋5O₂＝4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用(NH₃)、(O₂)、(NO)、(H₂O)[mol／(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是                            

    A. (NH₃)＝(O₂)             B. (O₂)＝(H₂O)

    C. (NH₃)＝(H₂O)            D. (O₂)＝(NO)

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L H₂，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₂，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物質(zhì)的量之比為多少？

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

                     過量

據(jù)此判斷：

（1）       固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式                。

（2）       固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式                 。

（3）       反應(yīng)①的離子方程式為                            。

為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量　　　　 溶液，如果溶液顯　　　　 色，說明溶液中含有　　　 離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是

A．只含有Na⁺            B．一定含Na⁺，也可含K⁺  

C．既含Na⁺又含有K⁺      D．可能含Na⁺或K⁺中一種

為了除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質(zhì)，可選用的一種試劑是

A．NaOH    B．氯水   C．銅粉    D．鐵粉

能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是

A．濃H₂SO₄    B．FeCl₃溶液   C．CuSO₄溶液   D．FeSO₄溶液