下列說法正確的是              （    ）

       A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，含有6．02×10²³個微粒的物質(zhì)叫做1摩爾

       B．1mol氧含有6．02×10²³個氧原子。

       C．1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小

       D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積約22．4L

下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗是否漏水的是（    ）

       A．①②⑥              B．③④                  C．①②③④           D．④⑤⑥

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是       （   ）

       A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

       B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

       C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

       D．上述說法均不正確

實驗室里需用480mL  0．1mol·L^－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（    ）

       A．稱取7．68g硫酸銅，加入 500mL水    

       B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

       C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水     

       D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液

下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是     （    ）

       A．濃硝酸                B．硫酸亞鐵             C．高錳酸鉀             D．工業(yè)鹽酸                  

檢驗?zāi)澄粗�溶液中時否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是                    （    ）

       A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液                                       

       B．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液

       C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO₃）₂溶液                                   

       D．先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液

請認真閱讀下列三個反應(yīng)：

利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸：

請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于 ▲  周期   ▲     族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：

 ▲ （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是        ▲  。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)④△H₄=       ▲          kJ·mol^-1。

汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。

（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是   ▲    （填試劑名稱）。

（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應(yīng)生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應(yīng)的離子方程式可表示為：       ▲      。

（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系熱力學(xué)的基礎(chǔ)上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應(yīng)為：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI+S+2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應(yīng)式為： ▲  。

以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na₂SO₄(s)+4C(s)= Na₂S(s)+4CO（g）△H=+569.99 kJ/mol，欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進行的條件是  ▲  。

     （a）常溫     （b）常溫，并通入少量CO₂     （c）高溫，并通入適量的O₂

（2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂    ▲

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是       ▲      。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)是

          ▲    。