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下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化

B.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

C.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D.天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷

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下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出。A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù),D是一種單質(zhì),F(xiàn)為氣體,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物。反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H。回答下列問題:

   (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F              ,I                  

   (2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:                                              

   (3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:                                              ;

   (4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1∶4,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                                                                 。

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過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。

已知:過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2

為測(cè)定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn):Q為—具有良好的彈性的氣球(不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)),稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中,按圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,打開分液漏斗的活塞,將稀H2SO4滴入氣球中。

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為__________。

在樣品中加入少量二氧化錳的目的是________________________________。

導(dǎo)管a作用是_____________________。

(2)為測(cè)出反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須

關(guān)閉_______(填K1、K2或K3,下同)。打開______。

(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是___________________,b中裝的堿石灰的作用是__________________,為何要緩緩打開K1的理由是_____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),則過碳酸鈉的純度是____________

(5)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過碳酸鈉的純度超過100%,你認(rèn)為可能的原因是_______

A.氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中,未全部進(jìn)入量筒Ⅱ

B.量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí),量筒液面高于水槽液面

C.右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒有計(jì)入讀數(shù)x

D.氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )

A.向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液

 B.向NaOH溶液中通入CO2氣體

C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

D.向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

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根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(     )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2

D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題

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已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(    )

A.C和O2                        B.SO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe                        D.AlCl3溶液和NaOH溶液

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如圖所示

每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì),凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),供填寫的物質(zhì)有:a.Na2CO3溶液      b  MgSO4溶液  c  BaCl2溶液  d稀硫酸  e 鐵  f Cu(NO3)2溶液。圖中編號(hào)③代表的物質(zhì)

A.  e          B.   d         C.    f          D . c

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120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol/L       B.1.5 mol/L      C.0.18 mol/L    D.0.24mol/L

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是

   A. Na+       B.SO42           C. Ba2+          D.NH4+

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下列敘述正確的是 

A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解

C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變

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