CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                    、                             。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線                       所對應的刻度。

⑸如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為              。

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、          和1:1的硫酸。配 制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。

  a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程 式                                         。

⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                     。

試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第     層。

⑷試管A中除了產物和水之外，還可能存在      、          (寫出化學式)。

⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。

  a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌

  c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

  若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是               。

⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：              。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根據(jù)題意完成下列填空：

(1）在地殼深處容易有             氣體逸出，在地殼淺處容易有                 沉積。

(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應             (選填編號）。

    a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，        (選填編號）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

    c．SiO₂的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物

(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                    。

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為                  。

(2）上述反應中的氧化劑是               ，反應產生的氣體可用              吸收。

(3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                   (填“正極”或“負極”）附近逸出。

(4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量             (選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

    2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，

  屬于弱酸的電離方程式                                    。

(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

               (選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

(4） Na₂CO₃俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。

物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為

A．3.2g                   B．4.0g                    C．4.2g                    D．4.6g

在復鹽NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質韻物理量正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

A．b不可能顯堿性                                 B． a可能顯酸性或堿性

C．a不可能顯酸性                                 D．b可能顯堿性或酸性

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂                            D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑