下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是  (       )

A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

我國已成功發(fā)射了“神舟”七號，其中一名航天員身穿國產(chǎn)的艙外航天服首次實現(xiàn)了太空行走。該航天服的面料是由高級混合纖維制造而成的，據(jù)此分析，該面料一定不具有的性質是（    ）

A.強度高，耐高溫            B.防輻射，防紫外線   

C.能抗驟冷、驟熱            D.有良好的導熱性，熔點低

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的

單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號：X         ；Y         ；Z         ；W         。

   （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E， E分子的空間構成型為                 ，分子的極性為                。

（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），

該化合物的化學式為                 ，它含有的化學鍵類型有_______鍵、_________ 鍵和_________鍵。

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ_３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ_３分子的結構如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）選出下列分子與Ｏ_３分子的結構最相似的的是           。
 Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２  Ｄ．ＢｅＣｌ_２
（3）Ｏ_３分子是否為極性分子___________（是或否）。

（4）Ｏ_３與Ｏ_２間的轉化是否為氧化還原反應___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）
Ａ．Ｏ_３具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，試配平： 　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２
Ｂ．Ｏ_３在催化劑作用下生成1ｍｏｌＯ_２轉移電子數(shù)___________ｍｏｌ

I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應元素的原子個數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1

   則B為          ，W為         ，X的結構式        Y的電子式為              。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個電子，該元素原子各內層均已充滿，寫出該原子電子排布式：                        ，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價電子軌道排布圖                  ，

（3）乙烯分子中有          個σ鍵，           π鍵，以        雜化。

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的是               （    ）

A．KF；         B．H₂SO₄；   C．CuCl₂；      D．NH₄NO₃

下列物質的性質與氫鍵無關的是（    ）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小       B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定         D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低　　

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

 根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。等電子體之間結構相似、物理性質也相近。以下各組粒能互稱為等電子體的是

A．O₃和SO₂       B．CO和N₂       C．CO和NO      D．N₂H₄ 和C₂H₄

元素A原子L電子層比元素B原子L電子層少2個電子，電子總數(shù)比B少3個電子，

則A與B可形成           （    ）

A．離子化合物B₂A         B．離子化合物BA₂

C．共價化合物BA₂         D．共價化合物AB₄