恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計算a的值。

    (2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8 L(標準狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25％，計算平衡時N₂ 的轉(zhuǎn)化率。

將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

    在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

   已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

  請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

     (1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

     (2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：

負極： _______________________;        正極： ________________________。

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。

(1) A₂B₂的電子式為____________。

(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。

 (3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

                   (甲)                          (乙)

(4)依據(jù)(3)中的反應，可用單質(zhì)E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________。

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1) )畫出D元素的原子結構示意圖____________。

(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式，下同)、陽離子是____________、陰離子是             。

(3) B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是____________。

(4) D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O    

(B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池___________________________________                          

(2)如果不能，說明其原因___________________________________________________                                          

(3)如果可以，請寫出正負極材料名稱和電極反應式。

________是正極，正極反應式：______________________                         

________是負極，負極反應式：______________________    

在離子 RO中, 共有x個核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(     )

A．A－x＋n＋48                            B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                            D．A＋x－n－24

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(     )

A．A＞B＞C            B．A＞C＞B              C．C＞B＞A               D．B＞C＞A

在一個密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應生成NH₃，10 min后測得N₂的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH₃來表示的平均反應速率是(　　 )

A．0.1 mol /（L·min）　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol /（L·min）

C．0.3 mol /（L·min） 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol /（L·min）

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是(     )

A．化學反應的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度

C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

對于放熱反應H₂＋Cl₂2HCl，下列說法中，正確的是(     )

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>