有機化學反應往往比較復雜，伴隨副反應發(fā)生。已知X經加成反應可生成產物A、D，請根據(jù)下列流程填空。

（1）實驗室制取X的化學方程式：_________________

（2）寫出下列有機物的結構簡式：C_____________， H_____________。 

（3）D中具有的官能團是              （填官能團的名稱）

（4）寫出下列兩個反應的化學方程式，并指出反應類型

 G→I化學方程式：_______________________________，反應類型為_______反應；

A →B化學方程式_________________________________。

（5）X與溴水的反應中還存在一種有機副產物，其結構簡式為__________________

（6）有C的同分異構體M，既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生酯化反應，M有_____種同分異構體，寫出其中分子結構中有支鏈的分子的結構簡式_________________,

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是

A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W            B．金屬性：Y>Z

C．非金屬性：W>X                  D．原子半徑：Y>Z>X

在H⁺、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

⑴V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。

⑵U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體    ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

⑶U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明：_______________________________。

⑷YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為：__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）______________________________。

2010年諾貝爾物理學獎授予曼徹斯特大學的兩位科學家，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剝離而成的單層片狀結構的新材料（結構如圖），性質穩(wěn)定、導電性好，有望代替硅引發(fā)電子工業(yè)革命。下列說法中正確的是

A．石墨烯之所以穩(wěn)定主要是因為碳原子間都以共價鍵相結合

B．石墨烯的發(fā)現(xiàn)又為碳的同位素家族增添了一種新的核素

C．由于石墨烯為原子晶體，所以石墨烯應具有很高的熔點

D．石墨烯屬于烯烴類的物質，因此在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應。

下列有關描述不正確的是

   A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl₃飽和溶液和Fe(OH)₃膠體

 B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

 C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸

 D．檢驗某溶液中是否含有SO₄^2－的方法是向該溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是

　A、原混合溶液中c(K^＋)為2 mol/L                     B、上述電解過程中共轉移8 mol電子

　C、電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol        D、電解后溶液中c(H^＋)為4mol/L

在標準狀況下，2.24L NO_x氣體的質量為4.6g則x值為           (    )

A.4             B.3         C.2         D.1

常溫下，將NH₄NO₃溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是

       A．加入適量的HNO_3，抑制NH₄⁺水解     B．加入適量的氨水，使溶液的pH=7

       C．加入適量的水稀釋溶液    D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

    A．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ      B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

       C．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺) = 3︰1              D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 1.2mol / L