【化學-選修物質結構與性質】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試依據(jù)信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測NG₄^- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

下列各組原子，彼此性質一定相似的是：

A．1s²與2s²的元素

B．M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素

C．2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素

D．L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為         。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為          ，反應類型是          ；

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得的產(chǎn)物                          ；

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式                            ；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為                  。

1 L某溶液中含有的離子如下表：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．海輪外殼上鑲入鉛塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D．高溫能殺死H1Nl流感病毒的原因是蛋白質受熱變性

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（     ）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

B．含4 molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成N_A個氯分子

C．1mol異丁烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為13N_A

D．7.8gNa₂O₂晶體中所含離子的總數(shù)為0.2N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是         （    ）

       A．常溫常壓下，22.4L氮氣含有的氮原子數(shù)小于2N_A

       B．15g甲基（—CH₃）所含的電子數(shù)為7N_A

       C．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈一個分子的質量為

       D．4.6gNa在氧氣中完全反應生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中陰離子個數(shù)為0.1N_A

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時加入了催化劑   

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強 

D．t₄～t₅時間內反應物的轉化率一定最低

已知有關物質的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應，反應最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加熱的條件下開始反應到最終有固體剩余，還涉及到的化學方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求濃硫酸的物質的量濃度；

（3）反應最終剩余固體的質量。（寫出簡單的計算過程）