已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性

請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K     Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H₄RO₄，則其氫化物的分子式（   ）

A. RH₄                      B. RH₃                            C. H₂R                    D. HR

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。

請(qǐng)回答下列問題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：

 (1) C的元素符號(hào)是               ；元素F在周期表中的位置           。

 (2) B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                             。

 (3) 最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C₄分子。C₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

① C₄屬于一種新型的化合物

② C₄沸點(diǎn)比P₄(白磷)低

③ lmol C₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃₂吸收882kJ熱量

④ C₄與C₂互為同素異形體

⑤ C₄穩(wěn)定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄屬于原子晶體

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶體都屬于分子晶體

⑧ C₄與C₂互為同分異構(gòu)體

(4) C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為           ，其空間構(gòu)型為           。

(5) 為了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：           

(6) E與F形成的化合物E₂F₂在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A₂D₂極為相似。對(duì)此以下說法正確的是               。

a .E₂F₂的結(jié)構(gòu)式為：F－ E—E－ F

b.E₂F₂為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子

c. E₂Br₂與E₂F₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E₂Br₂> E₂F₂

d. E₂F₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

(7) 舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：

40gNH₄NO₃的物質(zhì)的量是      mol。其中含有氫元素的質(zhì)量是     g，含有氮原子       個(gè)(用N_A表示)；將其溶于水后溶液顯       (填酸性、堿性或中性)。

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

  A碳酸鈉    B氯化鈉  C硝酸    D氯化銨

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（    ）

A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)           

B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道

C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子             

D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物質(zhì)中只含有離子鍵的物質(zhì)有：            ；只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有：            ；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有：             ；屬于離子化合物的有：                     ；屬于共價(jià)化合物的有：                   。

在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（   ）

A．SO₂、H₂S、Cl₂                     B．NO、O₂、Cl₂

C．SO₂、H₂、O₂                       D．HCl、CO、NH₃

淀粉和纖維素都可以用（C₆H₁₀O₅）_n表示其分子組成，它們是（    ）

同分異構(gòu)體        B、同系物          C、同種物質(zhì)        D、多糖類物質(zhì)

下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是

       A、過氧化鈉（淡黃色）     B、NO₂(紅棕色)   C、NO(無色)        D、鐵銹(黑色)