某溫度時(shí)，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是：

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺  

B．Ag₂SO₄的溶度積常數(shù)（K_sp）為1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO₃溶液與0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag₂SO₄的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是            （    ）

         A．3．6g重水含有的電子數(shù)為2N_A

         B．常溫常壓下，22．4升氯氣所含的原子數(shù)目為2N_A

         C．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

         D．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2N_A

硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄??FeSO₄??6H₂O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計(jì)流程如下：

請回答下列問題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                                ；

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                 （填編號）。

a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m ₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m ₂（g）

d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）

鋅鍍層的厚度為                         cm（用含ρ、m ₁、m ₂…等的代數(shù)式表示）。

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、        、         、稱量；操作Ⅱ是               。

（3）A物質(zhì)可以為         （填編號）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄

加入少量A物質(zhì)的目的是                         ，B物質(zhì)的成分為                  。

（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                           。

（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                                     。

（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是          （填編號）。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．KOH+HCl=KCl+H₂O

B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

在氮的單質(zhì)和常見化合物中：

（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是            ；

（2）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是                  ；

（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會放出帶刺激性氣味氣體。寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

　進(jìn)行分液操作時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器中一定不會用到的是（    ）

A．鐵架臺                         B．分液漏斗           C．燒杯           D．溫度計(jì)

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D是四    種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。

    回答下列問題：

  （1）寫出下列元素的符號：B                、C              。

  （2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是       ，電負(fù)性最大的元素是                  。

   （3）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、q區(qū)等，則E元素在                    區(qū)。

  （4）畫出A的核外電子排布式                     。

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5N_A

B．1mol Cl₂與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．1 L 0.5mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數(shù)目為0.5N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H₂O₂所含有的電子數(shù)均為18 N_A

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。

（2）化合物B₂A₂的電子式為________。

（3）Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                            (用離子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號填寫：

①c(H⁺) +               = c(OH^一) +              ；

②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池，該燃料電池的

負(fù)極反應(yīng)為：                               。

正極反應(yīng)為：                               。

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（    ）

    A．46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)大于3N_A

    B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于2N_A

    C．1mol/L 500mL氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于0.5N_A

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數(shù)大于1.5N_A