2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是

A. 推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)     B. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C. 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D. 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

5．下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是(   )  

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：

請回答下列問題：

(1) 寫出Y元素在元素周期表的位置                                      。

(2) W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為            。

(3) 銅片、碳棒和ZX₃溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應方程式          。

(4) 向淀粉碘化鉀溶液中滴加兒滴濃ZX₃溶液，現(xiàn)象為                          ，

    寫出反應的離子方程式                      。

(5) 以WX₃溶液為原料制取WX_3·6H₂0溶液，主要的實驗操作是                  ，以WX₃·6H₂0晶體制取無水WX₃，應在                條件下加熱WX₃·6H₂0晶體，其原因是                      （結(jié)合離子方程式簡要說明）。

將0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得3.36L(標準狀況)CO₂和3.6gH₂O。下列說法正確的是

A. 一定有甲烷    B. 一定有乙烯   C.一定沒有甲烷   D.一定沒有乙烷

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 

A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO與NO₂；②NO與O₂；③NO₂與O₂；④SO₂與NO₂，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應為

A.①＞②＞③＞④               B.②＞③＞④＞①

C.①＝②＝③＝④               D.③＞②＞①＞④

在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如右圖所示。

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁< K₂

B．反應A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L^-1

高溫下某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應的焓變?yōu)檎��?nbsp;      

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小 

D．該反應的化學方程式為

下列不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

D．合成氨工業(yè)中通入過量氮氣可提高H₂轉(zhuǎn)化率

38.4g銅跟適量的濃HNO₃反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標準狀況下)，反應消耗的HNO₃的物質(zhì)的量可能是

　A．1.0mol                B．1.6mol                   C． 2.2mol               D．2.4mol