某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

   （1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                （    ）

A．合成氮生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．電解精練銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是                               （    ）

         A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

         B．某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

         C．某無(wú)色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

         D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N₄和N₂的關(guān)系正確的是______________（填序號(hào)）

A. 同種單質(zhì)         B. 同位素             C. 同分異構(gòu)體             D. 同素異形體

（2）______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：

（3）已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為（表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供），白磷（P₄）的結(jié)構(gòu)式為

    請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式____________________________________；

（4）已知液氨中存在著平衡�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的生成N₄分子，請(qǐng)寫(xiě)出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；

（5）含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明。

加酸時(shí)：

加堿時(shí)：

由于和的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中與基本保持不變；

含有一定量和的溶液，也具有緩沖作用，寫(xiě)出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

加酸時(shí)_____________________________________________；

加堿時(shí)_____________________________________________。

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

（1）常溫下，X的顏色是           。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是                                                        。

Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①一般認(rèn)為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋

原因                                                  。

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有

 ①                                                         ，

原因是                                                                  。

②                                                        ，

原因是                                                                 。

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是          （    ）

①雞蛋白溶液遇濃硝酸—黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子—藍(lán)色

③溴化銀見(jiàn)光分解—白色            ④熱的氧化銅遇乙醇—紅色

⑤新制氯水久置后—無(wú)色            ⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置—淡黃色

A．①②③⑤           B．①④⑤        C．②③④⑥          D． ④⑤⑥

下列離子方程式正確的是 （   ）                                       

       A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu ²⁺ + 2Br^－  　     Cu +Br₂

B．Na₂S溶液水解：S^2— + 2H₂OH₂S+2OH^—

        C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：

2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

        D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：

2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

對(duì)于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  △H<0。下列結(jié)論中正確的是（    ）

       A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO₂濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍

       B．若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

       C．若從平衡體系中分離出SO₂，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

       D．平衡狀態(tài)時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱                         （    ）

       A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

       B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

       C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

       D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

天然氣中伴隨有H₂S等合硫化合物，脫硫方法有多種：

   （1）一種濕法脫硫是用碳酸鉀溶液吸收其中的H₂S，同時(shí)生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。

   （2）一種于法脫硫，其涉及反應(yīng)：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s) ，高脫硫率可采取的措施是              。

        a.高壓     b.加入催化劑 c.減少CO₂的濃度

           d.增加CO的濃度  e.分離出硫

   （3）用脫硫劑ZDE—01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫

        ①脫硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)

        ②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s) 

           則2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)   =        （用a、b表示）

   （4）一種改進(jìn)的克勞斯法脫硫的工藝，化學(xué)反應(yīng)如下：

        H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂   SO₂+0.5O₂SO₃

        SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)    H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)

        該法最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。