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下列反應(yīng)中,通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( )
A、硫在氧氣中燃燒 B、鐵粉與硫粉混合加熱
C、銅在空氣中加熱 D、銅與硝酸反應(yīng)
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下列事實不能用原電池理論解釋的是( )
A、鋁片不用特殊方法保存
B、生鐵比純鐵易生銹
C、制氫氣時用粗鋅而不用純鋅
D、工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”
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.T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分數(shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是
A.t2時,保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變,增加壓強,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.T℃時,若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4 mol·L-1X、0.4 mol·L-1Y、0.2 mol·L-1Z。保持其他條件不變,達到平衡時z的濃度為0.4 mol·L-1
C.圖(Ⅱ)中T1>T2,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大
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下列物質(zhì)不是按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、水玻璃
C.干冰、鐵、鹽酸 D.CO、氮氣、膽礬
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常溫常壓下,某容器真空時質(zhì)量為201.0g,當它盛滿甲烷時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g,則Y氣體可能是 ( )
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 二氧化碳 D. 一氧化氮
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法中錯誤的是
A.電池工作時,鋅失去電子 ,鋅是負極
B.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
C.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e—== Mn2O3+2OH—
D.電池工作時,溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負極移動
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在2L密閉容器內(nèi),某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,則該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
A.0.4mol/(L·s) B.0.3mol/(L·s)
C.0.2mol/(L·s) D.0.1mol/(L·s)
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下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中,正確的是
A.質(zhì)量是 4 g B.體積是 33.6 L
C.電子數(shù)是 3 D.分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個
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