用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是      （　�。�

短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）寫出元素名稱：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）（XZ₄）₂W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式_________________。

（3）A物質(zhì)是一種酸，它的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原子， A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn)___________（填寫一種陽離子符號）。

（4）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種氣態(tài)分子，其中兩種可相互反應(yīng)，且因量的不同而產(chǎn)物也不同，請寫出其不同反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________；

 ②___________________________________________________________________________。

（5）已知W、X、Y、Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)相同的任意三種微粒______________________________________。

某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。求

⑴以SO₃的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；

⑵該反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

下列敘述不正確的是（    ）

A、金屬與非金屬單質(zhì)化合時，都能形成離子鍵www..com

B、陰陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

C、離子所帶電荷的電性和數(shù)目與原子成鍵時得失電子數(shù)目有關(guān)

D、陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

下列有關(guān)苯酚的敘述中不正確的是  （    ）

       A．苯酚是一種弱酸，它能與NaOH溶液反應(yīng)

       B．在苯酚鈉溶液中通入CO₂氣體可得到苯酚

       C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作試劑

       D．苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

（1）A和E所形成的化合物的電子式是          

（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                   （用元素符號表示）

（3）A和D的氫化物中，后者沸點(diǎn)較低，原因是____________

（4）A和E的化合物晶體中，每個陽離子的周圍與它最近且等距離的陽離子共有     個

（5）已知A和E所形成的化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結(jié)果保留一位小數(shù)）             。

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（    ）

  A．        B．

  C．        D．

以下框圖是無機(jī)物A ~ N的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。已知E、F、G、J為單質(zhì)，且E、F為金屬單質(zhì)；物質(zhì)M、M′由相同元素組成，M′是黃色固體，M′常用于工業(yè)上制取A；D、I也由相同元素組成，I為黑色有磁性的晶體；B是有臭雞蛋氣味的氣體，C是有刺激性氣味的氣體。請根據(jù)以上框圖填寫以下空白：

(1)B的電子式是______________；

B分子屬_________分子(填“極性”或“非極性”)；

(2)B與C氣體間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  

                                         ；

將E或F金屬片放入A的濃溶液中，現(xiàn)象是___________  ____________________；

(3)用石墨作電極，以堿性鋅錳干電池電解H，己知干電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，陽極的電極反應(yīng)式是                               。當(dāng)生成J的氣體體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，干電池消耗的負(fù)極材料質(zhì)量為            g；

(4)C與N溶液反應(yīng)的離子方程式是                                     ；

I溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為                                     ；

(5)過量F溶于HI的溶液，取所得溶液再與過量稀HNO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

                                                                                      ；

(6)在化工生產(chǎn)中，由M′制A，現(xiàn)有100T質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80℅的M′參加反應(yīng)，若幾步反應(yīng)總的轉(zhuǎn)化率為80℅，則可生成98℅的A溶液               T(結(jié)果保留一位小數(shù))。

以石墨作陰極，銅作陽極電解飽和NaCl溶液，電解開始約30s，陽極附近略顯白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，進(jìn)而生成較多的橙黃色沉淀。下列說法正確的是

A．陽極：Cu – 2e^- = Cu²⁺   B．水被電解后析出白色渾濁物NaCl

C．橙黃色渾濁是CuCl       D．橙黃色沉淀可以用氨水溶解

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為         ；K值為              。

（3）830K時，若只將起始時C(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  b mol/L，H₂的平衡濃度為

C(H₂) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關(guān)系式是                  ；②當(dāng)a=b時，a=               c。