下列判斷正確的是

A．酸酐一定是氧化物              B．晶體中一定存在化學(xué)鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物    D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′

乙烯和1，3—丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3—丁二烯的體積比為          （    ）

  A．3∶2              B．4∶1             C．3∶1             D．任意比

下列說法中正確的是

     A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

     B．由“C（s，石墨）＝C（s，金剛石）△H＝＋1．9kJ·mol^－1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

     C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57．3kJ·mol^－1，若將含0．5mol  H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3 kJ

     D．在101kPa時，2g H ₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H ₂（g）＋O ₂（g）＝2H ₂ O（1）△H＝－285．8kJ·mol^－1

從甜橙的芳香油中可分離得到如下圖結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)在試劑：

①KMnO₄酸性溶液；   ②H₂/Ni；   ③Ag(NH₃)₂OH；  ④新制Cu(OH)₂，

能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（        ）

     A  ①②        B  ②③         C  ③④       D  ①④

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質(zhì)的量之比為

       A．1∶1∶1 B．5∶3∶2   C．2∶1∶5         D．3∶2∶2

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上            

B．將青銅器與直流電源的正極相連

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中         

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲透的高分子膜

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是                                  （     ）

A.CH₄+2O₂CO₂+2H₂O       B.CH₂== CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br

C.CH₃CH₂CH₂Cl+NaOHCH₃CH== CH₂+NaCl+H₂O

D.+H₂O+HCl

兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表中屬于

A．s區(qū)          B．p區(qū)        C．d 區(qū)         D．ds區(qū)

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。

（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________。

③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________                      ____。