已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

  A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

  B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

  C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

  D．化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵

若在強熱時分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1:4             B.1:2                 C.2:1                  D.4:1

２５

　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究Ｘ的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

　　　　�、冢粒�^３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；

　　　　　�。停�^２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。

實驗過程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體Ａ，得到無色溶液。

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)ｐＨ至５～６，產(chǎn)生白色沉淀Ｂ，過濾。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。

Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學(xué)式是__________。

由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。

Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。

Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。

沉淀C的化學(xué)式是_____________。

若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學(xué)式是_____________。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質(zhì)譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分數(shù)表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_________。

下列判斷錯誤的是

A．沸點：          B．熔點：

C．酸性：    C．堿性：

某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：

（1）儀器a的名稱是         ，應(yīng)盛放下列藥品中的           。

A．稀硫酸                        B．亞硫酸      

C．氫硫酸                 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是         ，應(yīng)盛放下列藥品中的           。

A．碳酸鈣                         B．硫酸鈉

C．氯化鈉                          D．碳酸鈉

（3）如果觀察到C中的現(xiàn)象為                ，即可證明硫與碳的非金屬性的強弱。

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。

    (1)烯烴的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

    (2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為C₅ H₁₀ ，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是                   ；若為二氧化碳和丁酮（       　　　 ），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是                         。     

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（  ）

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH             C．次氯酸的電子式  

C．H、D、T表示同一種核素         D．CH₄分子的球棍模型：

下列判斷中一定正確的是(　　)

　  A．CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O₂與O₃中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C．分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質(zhì)量O₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL 0.3mol·L^－1NaCl與30mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物質(zhì)的量濃度比為1∶3

在由5種基團叫－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的有(    )．

    A．4種            B．5種            C．6種            D．7種