溫度為T₀時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．起始時若X、Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，建立的平衡狀態(tài)與原平衡不等效

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：

目前市場上售賣的白加黑、帕爾克、泰諾感冒片、感冒靈、去痛片等均含撲熱息痛對乙酰氨基酚，其合成路線如下圖所示。

已知：A是相對分子質(zhì)量最小的不飽和烴；B是由12個原子構(gòu)成的平面分子；M_B=3M_A；G中含有兩種官能團(tuán)，其中一種為—NH₂。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是              ；I中官能團(tuán)的名稱是               。

（2）反應(yīng)（2）～（7）中屬于加成反應(yīng)的有               ；屬于取代反應(yīng)的有             。（各任寫2個）

（3）H與J在濃硫酸作用下合成W（C₄H₈O₂），寫出與W同類的有機物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包含W）                                                  。

（4）寫出J與G反應(yīng)生成對乙酰氨基酚的化學(xué)方程式                            。

（5）設(shè)計方案說明苯酚、H₂CO₃、J的酸性依次增強（用化學(xué)方程式表示）

                                                                            。

下列敘述中，不正確的是（    ）

①熔點：金剛石>晶體硅>單質(zhì)硫

②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S

③同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

在烴的分子結(jié)構(gòu)中，每減少2個氫原子，則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為C_nH_2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n – 1，則化學(xué)式為C_nH_2n-2 的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳碳間的共用電子對數(shù)為              ，Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物，則C₆₀ 中碳碳間的共用電子對數(shù)為        ；若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ，則該單質(zhì)的分子式為            。

有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如下圖所示。

① 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）      。

② X的結(jié)構(gòu)簡式是      。

③ 1 mol F在O₂中充分燃燒，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2 mol CO₂。其分子內(nèi)的氫原子處于3種不同的化學(xué)環(huán)境。

F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是           。

Y＋F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（2）已知：（R、R＇代表烴基或氫原子）。合成P的路線如下圖所示。D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個—CH₃。

① A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。  

② B→C的反應(yīng)中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子。C的結(jié)構(gòu)簡式是                               。

③ P的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

④ 符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字）       種。

a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（    ）

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：R^2－＞M^＋

甲烷中混有另一種或幾種氣態(tài)烴所組成的混合物1 L，完全燃燒需同溫同壓下的O₂ 3 L，并測得該氣態(tài)烴混合物對氫氣的相對密度為12.67，那么甲烷中可能混入的氣態(tài)烴是                                     

A．C_nH_2n+2(n>1)                    B．C_nH_2n(n>2)

C．C_nH_2n(n>1)和C_mH_2m(m>2)          D．C_nH_2n-2(n>1)與C_mH_2m-2(m,n>1)

要使飽和H₂S溶液pH增大的同時，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸 （    ）  

       A．①③⑤         B．②④⑤     C．②③      D．③④⑤

下列敘述正確的是                                       （     ）

A．NaOH中只存在離子鍵                       B．Na₂O₂中存在極性共價鍵

C．NaF是共價化合物                              D．NH₄Cl是離子化合物

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺物的性質(zhì)如下表所示

回答下列問題

（1）寫出X原子的電子排布式              。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序為              。

（3）Y的最簡單氫化物中，Y原子的雜化形式是              。

（4）B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型是              ，屬于              分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點高低：A最高價氧化物的熔點          Y最高價氧化物的熔點。

（6）判斷沸點高低：M氫化物的沸點      Z氫化物的沸點，原因是                   。