用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車(chē)尾氣污染問(wèn)題，反應(yīng)如下：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=-574kJ·mol^-1

CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=-akJ·mol^-1

按上述轉(zhuǎn)化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO₂被還原至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則a的值為                 （    ）

A．1160 B．2308 C．1441 D．2320

觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是

A．①裝置的總反應(yīng)為2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

B．②裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為 Fe－2e^－＋ 2OH^－=Fe(OH)₂

C．③裝置中外電路電子由b極流向a極

D．④裝置的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào))六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，比少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的

甲、乙兩種分子，且兩種

分子中各原子的個(gè)數(shù)見(jiàn)下表：

(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為          。

(2)分子甲的空間構(gòu)型為         ，該分子中B的

原子軌道發(fā)生的是       雜化。

(3)E單質(zhì)屬于       晶體，E與A元素形成      分子(填“極性”或“非極性”)

(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于    晶體，其晶體中與最近且等距離的有    個(gè)。

(5)C元素的第一電離能()     氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C ；③ A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A> B > C > D                B．A > C > D > B

C．C > A > D > B                D．C > B > D > A

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素P的基態(tài)原子電子排布式                            ；

（2）畫(huà)出元素E的電子排布圖                           ；F氫化物的分子構(gòu)型

為              ;

（3）第三周期元素中，電負(fù)性最小的是          (填元素符號(hào))；第一電離能最大的是

          (填元素符號(hào))；

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是：

A．原子半徑：a＞c＞d＞b                     B．電負(fù)性a＞b＞d＞c

C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b                     D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

某種燃料電池是以甲烷（CH₄）和空氣為原料，以KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似甲烷在氧氣中的燃燒。下列說(shuō)法正確的是

①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole-

②CH₄在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是:CH₄ + 10OH^- - 8e- = CO₃^2- + 7H₂O

③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能這一種中間形式，所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高，并且減少了對(duì)環(huán)境的污染

④這種燃料電池要定期更換電解質(zhì)溶液

A．①②        B．①②③④         C．①③④         D．②④

(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 

(1)A的化學(xué)式是        。

(2)振蕩的目的是        。

(3)分液操作需要的玻璃儀器有                  。

(4)寫(xiě)出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：                 。

（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

    (1) 試劑A的名稱(chēng)為                。

    (2)寫(xiě)出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)。

            2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）裝置②的作用是                        ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母) ___________。

      a．加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化

      b．加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化

      c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀(guān)察顏色變化

      d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化

用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的

A．Na₂SO₄和CuSO₄    B．CuO     C．Na₂O和CuO      D．H₂O和CuSO₄