用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是    16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實(shí)驗(yàn)中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應(yīng)采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗(yàn)證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗(yàn)證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移，生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O₂一段時間將反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

2011年3月11日，日本發(fā)生地震并引發(fā)海嘯。福島核電站險(xiǎn)情不斷，核輻射在日本擴(kuò)散，并可能蔓延至全球。下列圖標(biāo)中警示放射性物品的是

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆           B．單位時間生成m mol N₂的同時生成3m mol H₂

C．混合氣體的密度不再隨時間變化 D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)

       c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=          。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。

           a．平衡常數(shù)         b．HI的平衡濃度

       c．達(dá)到平衡的時間      d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)

   （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

   （4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                        。

下列說法正確的是

A．2010年諾貝爾化學(xué)獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料，所以鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)。

   B．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

D．“綠色熒光蛋白質(zhì)”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

下列敘述的方法不正確的是

A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D. 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身

已知戊基共有8種，推斷分子式C₅H₉Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A．6種 　         B．7種 　         C．8種 　      D．9種

甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A、①②③④      B、①②③④⑤      C、①②③     D、②③④⑤

下列說法中正確的是

A．共價化合物中一定只含有極性共價鍵

B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵

D．有較強(qiáng)共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵