與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是                         ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是                   ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是                      ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，其化學(xué)符號(hào)是                   。

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：               。

（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc₆，f能與g形成化合物f₂g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是              。

通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc ₆分子空間構(gòu)型為                 。

②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f₂g₂是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：           ；

該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                             。

（4）下列敘述正確的是（    ）

A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。

    B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。

    C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。

    D．離子半徑：f>g>h>d

    E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。

    F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

       A．Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、SO₄^2－            B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－            D．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、MnO₄^―

下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀

C．將CO₂通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

下列六個(gè)說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的個(gè)數(shù)是（   ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)    

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)  

  ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

     A．6個(gè)        B．5個(gè)     C．4個(gè)      D．不多于3個(gè)

用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是

A.＋(8－ ）         B.＋(8－2a）      C.＋(8－ ）         D.＋(8－3a）

下列說(shuō)法正確的是

      A．最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子

      B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44

      C．COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

      D．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的電子式為_(kāi)____________。

（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（4）F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)_______。

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不確的是

A．反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板                        D．1molFe可還原2molFe³⁺

_{z 1 A}和_{z 2} B兩元素所在周期分別有m和n種元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，則Z₂為

       A．z₁－n          B．z₁+n   C．z₁－m              D．z₁+m