甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲是            元素（填元素符號(hào)），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                                                                   ；

（2）乙是            元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                     ；

（3）丙是            元素（填元素名稱），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是                ；

（4）丁是            元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有                      、

                            。（填化學(xué)式）

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

下列說法不正確的是

　  A．HCl、H₂S、PH₃的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱   

    B．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性由強(qiáng)到弱

  　C．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性由強(qiáng)到弱

　  D．Cl^-、Br^-、I^-的還原性由強(qiáng)到弱 

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)具白蟻信息素的物質(zhì)有：(-二甲基-1-庚稀)，  (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的信息素為：。下列說法正確的是

A．2，4-二甲基-1-庚烯與l—庚烯互為同分異構(gòu)體

B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳褪色

C．以上三種信息素都是乙烯的同系物

D．家蠶信息素與加成產(chǎn)物只有一種

將NaCl與NaI的混合物40 g配成溶液，在此溶液中通入足量Cl₂充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其質(zhì)量為21.7g，求：

       （1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；       （2）反應(yīng)的Cl₂在標(biāo)況下的體積。

A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)自然數(shù)）的順序排列如圖：下列說法正確的是

A．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可以為－2價(jià)

B．A(OH)_n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)_m也一定為強(qiáng)堿

C．H_nDO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)

D．H_nCO_m為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

下列用所學(xué)知識(shí)解釋或解決實(shí)驗(yàn)中的一些現(xiàn)象和問題，其中合理的是

  ①配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

  ②硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

③實(shí)驗(yàn)室可用酒精萃取碘水中的碘

④用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

⑤可用米湯檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

⑥貯存Na₂CO₃時(shí)使用橡膠塞；貯存液溴、高錳酸鉀時(shí)，使用玻璃塞，液溴還需水封

A．①②⑤    B．②④⑥     C．②③⑤     D．③④⑥

制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比為

A．1：1           B．1：2           C． 2：1          D． 3：2

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是

       A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

       B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

       C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

       D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

把VL含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）₄] ^－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄。則原混合溶液中Mg^2＋的濃度為

A．mol·L^－1                B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                 D．mol·L^－1