原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n²-1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是    （    ）

    A．元素X能形成化學(xué)式為X（OH）₃的堿

    B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽?

    C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

    D．元素X能與某些金屬元素形成化合物

用惰性電極以直流電串聯(lián)電解分裝在甲、乙兩燒杯中的200mL0．3 mol·L^-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0．56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，則混合液的pH為（設(shè)混合后溶液的總體積為500mL）（    ）

    A．1．4         B．7       C．5．6         D．12．6

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

實驗步驟：

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面應(yīng)進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

綠色化學(xué)實驗是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學(xué)實驗的是(　　)

A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO₄，并用少量品紅溶液吸收尾氣

B．將CO還原Fe₂O₃后的尾氣直接排入空氣中

C．用CCl4完成萃取操作練習(xí)時，將溴水改成碘水

D．將Zn和稀硫酸制H₂后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器

下圖所示的結(jié)構(gòu)圖中，均為由短周期元素的原子構(gòu)成的分子，●代表原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，一條短線代表一對共用電子對。下列圖甲和圖乙所表示的分子依次是（ ▲ ）

A．HClO、AlCl₃      B．NaOH、NH₃      

C．LiOH、PCl₃       D．HCN、BF₃

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)  ??2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

     ??Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂           ??Br₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是

A．還原性強弱順序為：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B. 氧化性強弱順序為：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C. 反應(yīng)??中，當(dāng)生成1molCl₂ 時，被氧化的HCl為3.2mol

D. 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高Si(s)的產(chǎn)量

B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量大于Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是     

 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

C．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98 g/mol

 D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)為1 N_A

pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，

充分反應(yīng)，收集的氫氣的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說法正確的是                                                             

A．HX一定是弱酸             B．HY一定是強酸

C．HX的酸性強于HY的酸性    D．反應(yīng)開始時二者生成H₂的速率不相同

純水在80℃時的pH             

    A．等于7    B．大于7    C．小于7   D．無法確定