工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                            。隨著溫度升高，

K值                   （填增大、減小、不變）。

    （2）平衡常數K值越大，表明                        （填序號）。

    A．N₂的轉化率越高             B．NH₃的產率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化學反應速率越快

    （3）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到              使         分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是            。

為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是：①酸的濃度和體積；②

堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間         

    A．①②③⑥ B．①③④⑤     C．③④⑤⑥    D．全部

下列反應的離子方程式正確的是

A．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H₂O = Na⁺+2OH^-+H₂↑

B. Cl₂與水反應：Cl₂+ H₂O = H⁺ + Cl^- + ClO^-

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：

Mg²⁺ +2HCO₃^-+ Ca²⁺+ 2OH^-＝CaCO₃↓+ MgCO₃↓+2H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^?? =3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄地走入生活，進入人們的視野，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防齲齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的結晶，分子式為C₅H₁₂O₅，結構簡式為CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，下列有關木糖醇的敘述中不正確的是

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是屬于多羥基醛或酮，是一種單糖           

B．已知木糖醇的溶解度隨著溫度升高而增大，說明木糖醇的溶解過程是一個吸熱過程

C．木糖醇是一種五元醇       

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑

（1）相同質量的臭氧（O₃）和氧氣（O₂）所含的分子數之比是__________，所含原子數目之比是__________，在標準狀況下所占的氣體體積比是____________。

（2）在2KMnO₄ + 16HCl=2KCl +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應中，若被氧化的HCl是0.4mol,則反應生成_________克氯氣，轉移的電子數是_______________個。

（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況                                                                。

②漂白粉的有效成分是（填化學式）                     。

有可逆反應A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。填寫下列空白：

⑴反應在             溫度下達到平衡。    ⑵正反應為           熱反應（填“放”或“吸”）。       ⑶由T₃向T₄變化時，v_正         v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應消耗的 、與產生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性  

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應中硫酸作氧化劑

有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫     ②低溫     ③高壓     ④低壓     ⑤加催化劑⑥分離出Z

A．①③⑤  B．②③⑤   C．②③⑥   D．②④⑥

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：