下列實驗操作中所用儀器合理的是                         （      ）

A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸

C．用托盤天平稱取 25.02 g NaCl

D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸

將足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的先后離子方程式是 (      )

①CO₂+OH^－=HCO₃^－   ②CO₂+2OH^－ =CO₃^2－+ H₂O ③CO₃^2－+Ba²⁺=BaCO₃↓

④ BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^－      ⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

A．②⑤                 B．⑤④              C．④②                  D．④①

（分）下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

   （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）      。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）                    。某元素R的原子半徑為1．02×10^－10m，該元素在周期表中位于              ；若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式         。

   （3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中      的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②    單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                   。

某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，則X的化學(xué)式為               （    ）

       A．N₂                   B．NO            C．NO₂                 D．NH₄Cl

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是  （  ）

   A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

   B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

   C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

   D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

在一定條件下，使CO和的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中和CO的質(zhì)量比可能是(    )

    A．9：4             B．1：1             C．7：6．           D．6：7

在恒溫條件下，向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：其中可使比值

c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是

A.  固體NaOH     B固體KOH.   

C. 相同濃度的 CH3COONa稀溶液    D. 氯化鈉固體

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在

得到純堿的同時獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的說法正確的是             （    ）

    A．適當升溫，兩溶液的pH均增大

    B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同

    C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na+）=c（CO₃^2—）+c（HCO^—₃）+C（OH^—）

    D．0.l mol/L NH₄C1溶液．中c（C1^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^—）>c（H⁺）

根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是             （    ）

    A．氣體                            品紅溶液褪色

       結(jié)論：原氣體一定是SO₂

    B．氣體A          氣體B                            白色沉淀

       結(jié)論：原氣體一定是烴

    C．某溶液                 冒白霧                           白煙

       結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸

    D．某溶液                           血紅色

       結(jié)論：原溶液中一定含有Fe³⁺

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>______             _________為止。

（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=                 。