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關(guān)于下列反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法正確的是（    ）

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

C．5 mol FeS??2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

D．FeS2只剩還原劑

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已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O2( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                                      （    ）

         A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

         B．反應（1）的反應熱為221 kJ／mol

         C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

         D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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（本題共12分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。

        
                   
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    用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2氣體。
      
    （1）目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應的化學方程式是：                                        。
      
    （2）我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2，N2保護下）制ClO2，其反應的化學方程式為：                                                             ，
      
    這一反應的優(yōu)點是：                                                      。
      
    （3）在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應的化學方程式為： 
      
                                                                           。
    

			
    

			
    
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    下列敘述正確的是                                                （    ）
      
    A．直徑介于1 nm ~ 100 nm之間的微粒稱為膠體
      
    B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
      
    C．用滲析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化鈉
      
    D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe（OH）3膠體粒子
    

			
    

			
    
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    稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是（    ）
      
           A．、、、它們互稱為同素異形體[
      
           B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)
      
        C．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
      
           D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中
    

			
    

			
    
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    下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合適的是                         （    ）
      
      
           A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
      
           B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
      
           C．墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
      
           D．具支試管中溶液pH逐漸減小
    

			
    

			
    
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    CaCO3溶于鹽酸生成CO2，則下列說法中正確的是           （    ）
      
    A．該反應的離子方程式為CO+2H+====CO2↑+H2O
      
    B．與同濃度鹽酸反應，塊狀大理石的反應速率比粉末狀的快
      
    C．CaCO3溶于鹽酸是因為H+破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大
      
    D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）
    

			
    

			
    
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    某工廠對制革工業(yè)污泥中 Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硝酸浸取液中金屬離子主要是 Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）
      
      
      
          
    氫氧化物
           		      
    Fe(OH)3
           		      
    Mg(OH)2
           		      
    Al(OH)3
           		      
    Cr(OH)3
           		  
      
          
    pH
           		      
    3.7
           		      
    11.1
           		      
    8
           		      
    9（>9溶液）
           		  
     
      
           部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
      
       （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施          （至少寫一條）。
      
       （2）調(diào)pH=8是為了除去                   離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
      
       （3）鈉離子交換樹脂的原理為：Ma++nNaRMRa+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是    （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
      
       （4）試配平還原反應方程式：   Na2Cr2O7+    SO2+    H2O=      Cr(OH)(H2O)5SO4+
      
            Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為          。
    

			
    

			
    
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    亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
      
      
    已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2??3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全�；卮鹣铝袉栴}：
      
    （1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　      　（選填序號）。
      
    a．將SO2氧化成SO3，增強酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3還原為ClO2
      
    （2）吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                　。
      
    （3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是　       　　（選填序號）。
      
    a． Na2O2       b． Na2S        c．FeCl2  
      
    （4）從濾液中得到NaClO2??3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　  　　　（選填序號）。
      
    a．蒸餾     b．蒸發(fā)    c．灼燒    d．過濾     e．冷卻結(jié)晶
    

			
    

			
    
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