將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。

除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)。

① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，                      ；

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      ；

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)   △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

① X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

② Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是         （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                              ；

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：

2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                            。

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是   （   )

A  在任何情況下都存在

B 當(dāng)溶液中時(shí)，溶液可能顯中性

C 當(dāng)溶液中pH<7時(shí)，一定是醋酸過量

D 當(dāng)溶液中pH〉7時(shí)，醋酸可能過量

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A^2－ > C^－ > B^2＋                               B．它們的原子序數(shù)A > B > C

C．它們的原子半徑C > B > A             D．原子最外層上的電子數(shù)C > A > B

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法中，正確的是

       ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

    A．①④    B．②③    C．①②    D．③④

下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是(　　)

A．NaF、HNO₃     B．CO₂、CH₄      C．HCl、MgF₂     D．Na₂O、H₂O

科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等。請根據(jù)課本中的《活動(dòng)與探究》相關(guān)知識(shí)回答問題。

某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究氣體的性質(zhì)�，F(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

    請回答：該項(xiàng)研究的主要目的是__  _。濃硫酸的作用是_           __。B、C中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_        。從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不符合綠色化學(xué)的理念，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？__           ___。

下列電離方程式正確的是

       A.  CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^??  B.  Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-

       C.  HNO₃=H⁺+NO₃^-          D.  KOH=K⁺+O^2-+H⁺

下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

       .CA．H₂          B.CCl₄  C.Cl₂             D.F₂

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學(xué)生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物質(zhì)的量濃度為0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，測得沉淀的質(zhì)量為3.94g。試求：

（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比；

（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是