通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是               

A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子存在也一定有陰離子

B．只由非金屬元素組成的化合物不可能含有非極性共價(jià)鍵

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

有下列反應(yīng)：2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ ══ 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O ，在反應(yīng)中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶4       B．1∶3          C． 2∶5      D． 3∶2

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A.化合價(jià)的升降             B.分子中各原子重新組合

C.電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)         D.氧原子的得失

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A.N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

B.2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g)  ΔH＞0

C.4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH＜0

D.H₂(g)+CO(g) C(s)+H₂O(g)  ΔH＞0

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（      ）

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．①④            B．①②③             C．②③④        D．①②③④

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______________。(填化學(xué)式)

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）。

____________________________________、_______________________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是__________________。

A．Ag       B．Cu       C．Al       D．Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①______________；②Na₂CO₃；③______________；④NaHCO₃。

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是______g。

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是(　　)

A．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

B．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

Li₂NH是一種儲(chǔ)氫容量大，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Li₂NH中N的化合價(jià)是－1      B.該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li^＋和H^＋的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的KMnO₄溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H₂SO₄溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H₂ 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P₄和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol^－1 P-O 360 kJ·mol^－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol^－1。則P₄+3O₂ = P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為              。

下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食物腐爛     B．金屬生銹      C．溫室效應(yīng)        D．工業(yè)上合成氨