某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是

W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是                                                                （    ）

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬

C．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低

D．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

（選做題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

   （1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                 。

   （2）在A至F中任選元素，寫(xiě)出一種含極性鍵的非極性分子的分子式          ，寫(xiě)出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                       。

   （3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，  

該化合物分子中B原子的雜化方式為                     

   （4）E和F形成的化合物為      晶體 。

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度                               B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量                               D．溶液中Cu的數(shù)目

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（    ）

       A．用pH試紙粗略測(cè)定飽和氯水的pH

       B．做完某種物質(zhì)的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至沒(méi)有顏色后，再進(jìn)行其他物質(zhì)的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

       C．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯

       D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，加熱蒸干即得純凈的FeCl₃固體

對(duì)于反應(yīng)2KMnO₄＋16HCl   2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是                     （    ）

       A．還原劑是KMnO₄       B．生成Cl₂  5.6L

       C．參加反應(yīng)HCl為16mol  D．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

已知反應(yīng)X + Y = M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

   （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說(shuō)明：溶液的體積可以直接相加）

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te         B．F₂ 、Cl₂  、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K  、 Rb   　　  　 D．NaCl 、MgCl₂ 、金剛石 、晶體硅

（附加題）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低            B．NH₃的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度        B．降低溫度

           C．增大N₂、H₂的濃度          D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M_（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占的比例較大。