描述CH₃—CH=CH—C≡C—CF₃分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是

A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上              B.6個(gè)碳原子連接起來(lái)呈現(xiàn)連續(xù)的多個(gè)鋸齒狀

C.6個(gè)碳原子一定都在同一平面上                 D.在同一平面上最多可有12個(gè)原子

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：

（1）L的元素符號(hào)為   ▲    ；M在元素周期表中的位置為   ▲   ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲   （用元素符號(hào)表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為   ▲   ，B的結(jié)構(gòu)式為   ▲   。

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為   ▲   。

（4）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

       ▲                。

（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為   ▲   。

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

       （1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ

       （2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量

的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄  完全燃燒生成CO₂

氣體和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為 ____________________________________ 。

（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極

均由多孔的碳?jí)K組成。

       該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1mol H₂O，電

路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。

（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

______________________________________。

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（     ）

       A．元素原子相對(duì)質(zhì)量依次遞增

       B．元素原子半徑大小呈周期性變化

       C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

       D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

可逆反應(yīng)，C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)；△H>0，下列說(shuō)法正確的是(        )                                                              

A． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度相等

B． 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

 C． 由于反應(yīng)前后分子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響

     D．加入正催化劑可以加快反應(yīng)達(dá)到平衡的速度

綠色材料是指與生態(tài)環(huán)境和諧共存并有利于人類(lèi)健康的材料，被定為21世紀(jì)人類(lèi)要實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)之一，包括循環(huán)材料、凈化材料、綠色能源材料和綠色建材，下列有關(guān)綠色材料敘述中不正確的是（  ）

A．再生紙、再生塑料、再生金屬及循環(huán)利用混凝土等是利用固體廢物制造、再生循環(huán)制備和使用的循環(huán)材料

B．美國(guó)研制尾氣催化劑材料可把汽車(chē)尾氣中有害氣體NO_X、CO、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化為N₂、CO₂和H₂O，此催化劑材料是一種凈化材料

C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、潮汐能及地?zé)�、垃圾發(fā)電等的開(kāi)發(fā)和利用，這些潔凈能源是綠色能源材料

D．建筑材料中的墻體和水泥，其原料來(lái)源于土地，是綠色建材

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、

③純堿溶液、④丁醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

       A．只有②④⑤             B．只有①③④

       C．只有①②③④                           D．全部

（1）我國(guó)盛產(chǎn)稀土，17種稀土元素的性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)�；�合物A就是其中的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷A屬于（    ）

A．酸類(lèi)           B．酯類(lèi)           C．醛類(lèi)           D．酚類(lèi)

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出苯的一種含叁鍵且無(wú)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。

（3）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

     已知某烯烴的化學(xué)式為C₅ H₁₀ ，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                     。

（4）環(huán)烷烴可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生開(kāi)環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                       (不需注明反應(yīng)條件)。

（5）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱

（6）為驗(yàn)證乙炔與溴的反應(yīng)是加成而不是取代，某同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是                                                  。

實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水(加熱裝置未畫(huà)出)。試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，

A處用水浴加熱，B處用   ▲  加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是   ▲  。                          

（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是   ▲  ，

B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   。

（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝   ▲  ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。

（4）實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開(kāi)D處的鐵夾，再撤去酒精燈，試說(shuō)明這樣做的目的是   ▲  。

)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問(wèn)題：

（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl^－距離等同且距離最近的幾個(gè)Na⁺所圍成的空間幾何構(gòu)型為_(kāi)_________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為_(kāi)_____________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）