下列說法不正確的是                                                                             

A．H₂在Cl₂中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D．AgI是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分

物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)

（1）A是          ，B是              ，C是              ，X粉末是               。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                                             。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式                                                             。

近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中肯定不成立的是

A．鋁礦資源比較豐富            

B．單位質(zhì)量的鋁燃燒時放出的熱量多

C．鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存     

D．電解冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1﹕1﹕2                   B.2﹕1﹕3                    C.6﹕3﹕2                    D.3﹕2﹕1

除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

（1）SO₄^2― (CO₃^2― ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（2）Cl^{― ―} (SO₄^2― ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（3）Fe^2＋   (Cu^2＋ ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（4）BaCl₂  (HCl  ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

下列電離方程式錯誤的是                                             

A．NaOH=Na⁺+OH^－           B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2－

C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2－          D．KMnO₄=K⁺+Mn^2+－+4O^2－

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm³）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積

A.小于100mL                           B.等于100mL

C.大于100mL                           D.等于100/ρ mL

常溫下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是    （   ）

A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿            B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿            D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr     B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3    C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI  

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、SiO₂的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為    （填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為    （填代號）。

a．KMnO₄ b．(NH₄) ₂S  c．H₂O₂  d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、     、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是      。

（3）制備CaCO₃時，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入          ，然后再通入       （填化學(xué)式）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)                 。用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用     滴定管（填“酸式”或“堿式”）。