X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.W元素的氧化物對應的水化物一定是強酸

B.Y、Z和W三種元素位于同一周期

C.X、Y、Z和W均為非金屬元素

D.X和Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動                 B．A的轉化率變大

C．C的體積分數(shù)變大                     D．a(chǎn) ＜ c＋d

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是

    A．標準狀況下，H₂和O₂各11.2L相混合，混合氣體所含分子總數(shù)為N_A

    B．1.8g的NH₄^＋中，所含電子總數(shù)為N_A

    C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子總數(shù)為3N_A

    D．1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所含Na^＋總數(shù)為N_A

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　　)

下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A.用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B.向Fe(OH)₃中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．酸性條件KIO₃與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：  

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

可以證明恒溫恒容條件下可逆反應N₂ + 3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂   

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂 

③混合氣體平均相對分子質量不再改變 

④體系壓強不再改變 

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變 

⑥密度保持不變 

⑦正反應速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH??₃) = 0.4mol/(L·min)

A．全部       B．只有①③④⑤       C．②③④⑤⑦     D．只有③⑤⑥⑦

常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達到飽和。設該溶液密度為1.20g /cm³。求：

(1)溶質的質量分數(shù)；

(2)該溶液中NO₃^—的物質的量濃度；

(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；

(4)將一根質量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO₃)₂的物質的量濃度。（忽略溶液體積的變化）

下列說法正確的是（   ）

A．盛放濃硫酸的地方應該貼上如上圖標志：

B．配制NaCl溶液過程中，某同學定容時俯視刻度線將導

致溶液濃度偏高

C．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來萃取劑應不溶于水，

且必須比水密度大          

D．物質的量在化學實驗中具有廣泛的應用，物質的量濃度相同的兩種溶液必

然具有相似的化學性質

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

  A.84 g NaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數(shù)目為3N_A

  B.含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應可生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

  C.在標準狀況下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氫原子數(shù)為2N_A

  D.1 mol Na₂CO₃??10H₂O晶體和1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2–數(shù)目均為N_A

將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO₃溶液中，若反應中HNO₃被還原產(chǎn)生4.48L（標準狀況，下同）NO₂氣體和0.336 L N₂O₄氣體，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為（  ）

A．2.7g         B．4.6g             C．8.2g        D．無法計算