綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．綠原酸的官能團(tuán)中有羧基

C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D．綠原酸可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)  （    ）

A．空氣(混合物)、 Cu(單質(zhì))、H2SO4(離子化合物)、C2H5OH (非電解質(zhì))

B．CO2 (酸性氧化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))

C．H2O(非金屬氧化物)、Na2O(鈉鹽) 、NH3 (堿)、NaCl(電解質(zhì))

D．CH4(有機物) 、Na2SO3(硫酸鹽)、純堿(堿)、鹽酸(純凈物)

有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項排序正確的是（    ）

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④

D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 224mL氧氣和氮氣的混合氣體的分子數(shù)為0.01N_A

B. 0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺數(shù)目是Cl^-數(shù)目的1/3

D. 5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL 4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為：（    ）

A、0.25mol  B、0.35mol  C、0.5mol   D、0.6mol

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族。E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                      。

②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          

                                         。將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為

                                                                   。

③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是                                    

                                       。

④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要氣體為Y。將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                                            

                                                。

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)         象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                                   、                                                          

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度是多少？其中含有多少個 SO？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量（    ）

A. 長度          B.  質(zhì)量         C.  摩爾        D.  時間

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，已知：

C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g)  △H=－Q₁kJ/mol ； CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H=－Q₂ kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（   ）

A、1/3Q₁ kJ  　B、1/3Q₂ kJ       C、1/3(Q₁+Q₂) kJ 　　 D、1/2Q₂ Kj