下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 890.3kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

；△H = – 38.6 kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：

D．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺＝Cu^2＋ + 2Fe²⁺

下列關于高分子的結構和性質的說法正確的是

A．淀粉和纖維素的組成均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此它們互為同分異構體

B．滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

C．酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物

D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

（12分，每空3分）請根據(jù)下面的反應路線及所給的信息，用中學化學知識回答問題：

已知A是一種直鏈一溴代物，1molA與1molH₂反應生成1molG，F(xiàn)是環(huán)狀化合物，環(huán)上有5個原子，其化學式為C₄H₆O₂。

（1）化合物F的結構簡式是______________，化合物C的結構簡式是_____________。

（2）化合物A含有的官能團是____________               ______________。

（3）1molA與2molG的化學方程式是___________                         ______________。

有一下列物質誤食后，不會引起中毒的是

A．BaSO₄      B．NaNO₂               C．CH₃OH           D．P₄

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是：�。ā　。�

A．N₂，H₂和NH₃的物質的量分數(shù)不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．N₂，H₂和NH₃的分子個數(shù)之比為1∶3∶2

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（已知：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H=－196.6 KJ·mol^{- 1}）

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                                  。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )比圖1所示情況增大的有______。

A．升高溫度；                           B．充入He氣 

C．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)         D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

（4）某SO₂ (g)和O ₂ (g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是          _；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是              。

下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是   

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂的離子方程式為：3 SnCl₂ + 12 Cl^－+ 6 H^＋+ 2 H₃AsO₃ = 2 As + 3 SnCl₆^2－ + 6 M ，關于該反應的說法中正確的組合是      （    ）

① 氧化劑是H₃AsO₃          ② 還原性：Cl^－＞As     ③ 每生成1molAs , 反應中轉移電子的物質的量為3mol       ④ M為OH^－         ⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A．(Ⅰ)用①           B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③           D．(Ⅳ)用④

下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是

       A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

       B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

       C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

       D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H=－283kJ/mol