下列反應過程需要吸收熱量的是

A．燃燒   B．濃硫酸溶于水   C．酸堿中和    D．水的電離

向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解的是(    )

A. Na₂SiO₃        B. BaCl₂          C. FeCl₃        D. NaAlO₂

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右

B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl       B．NaCl       C．CH₃COONa     D．NaNO₃

下列有水參加的反應中，屬于加成反應的是         （    ）

       A．C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）＋H₂OC₆H₁₂O₆（葡萄糖）＋C₆H₁₂O₆（果糖）

       B．CH₃CH₂ONa＋H₂O CH₃CH₂OH＋NaOH

       C．CH₂=CH₂＋H₂O CH₃CH₂OH

       D．CaC₂＋2H₂OCa（OH）₂＋C₂H₂↑

下列有關說法中正確的是                （    ）

       A．因為酒精能消耗，所以喝白酒可以防止甲流H₁N₁

       B．因為苯酚具有殺菌能力，所以自來水可以用苯酚消毒處理

       C．因為SiO₂是酸性氧化物，所以其不和任何酸發(fā)生反應

       D．因為明礬在水中能水解形成Al（OH）₂膠體，所以明礬可用作凈水劑

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂ 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據要求回答問題：

   （1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                                                    。

   （2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH。

①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是                                      。

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                 。

   （3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是    。

   （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

. 已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵， D、H、K均是重要的化工產品；X分子的球棍模型如下左圖，組成X的兩種元素的相對原子質量相差18。下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題：

(1)下列有關X的說法正確的是        .

A.該物質的分子式為S₄N₄

B.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵    

C.該物質具有很高的熔、沸點

D.該物質與化合物S₂N₂互為同素異形體

(2)E的電子式為               ，D的分子式             ，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是         。（填序號）

(3)寫出反應②的化學方程式：                                    。

(4)J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為                           。

在給定條件下，下列加線的物質在化學反應中能被“全消耗”的是（    ）

A.用50mL 12mol/L鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣

B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5. 6g鐵粉

C.標準狀況下，將1g鋁片投入20mL  18. 4mol/L的硫酸中

D.在5 ×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用2mol氮氣和3mol氫氣合成氨

在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是            （    ）

      A．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（OH^一）>c（HCO₃^一）>c（H^＋）

      B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO₃^一）+c（CO₃^2－）+c（OH^一）

      C．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（HCO₃^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

      D．c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（H₂CO₃）=0.1 mol·L^－1